【酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)】知識干貨
作者： 日期：2023-01-09 來源： 關(guān)注：433
（1）酸能使指示劑變色，使紫色石蕊溶液變紅。
（2）酸與（H）前的金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
（4）酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水（中和反應(yīng)，優(yōu)先進(jìn)行）。
（5）酸與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸（若為碳酸鹽，一定生成二氧化碳與水）。
（1）堿的溶液能使指示劑變色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。
（2）【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
（3）堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水。
（4）【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽（一定要生成沉淀或者一水合氨）。
（1）可溶性鹽能與更活潑的金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成新的金屬單質(zhì)與新的鹽。
（2）可溶性鹽能與可溶性堿反應(yīng)，生成新堿和新鹽。
（3）鹽能與酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽。
（4）可溶性鹽能與可溶性鹽反應(yīng)，生成兩種新的鹽。
（1）物理性質(zhì)：無色黏稠油狀；
（2）濃硫酸常用作干燥劑（盛放在萬能瓶中），可以干燥酸性、中性氣體；
（3）濃硫酸具有吸水性（物）、脫水性（化）、腐蝕性（化）、稀釋放熱（物）、強氧化性（化）；
（4）稀釋濃硫酸時——酸入水、杯壁下流、不斷攪拌；
（5）稀硫酸可用于金屬除銹、實驗室制取氫氣（與鋅粒反應(yīng)）；
（6）濃硫酸敞口久置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
（1）HCl氣體溶于水形成鹽酸；HCl氣體極易溶于水；
（2）濃鹽酸打開瓶塞的瞬間會看到瓶口有白霧；
（3）胃酸主要成分為鹽酸；
（4）中和胃酸過多可用氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鈣等；
（5）稀鹽酸可用于金屬除銹、實驗室制取二氧化碳（與大理石反應(yīng)）。
（1）見光、受熱易分解；
（2）需貯存在棕色瓶中，放置于陰涼處。
（1）氫氧化鈉固體易吸水潮解；稱量時需用玻璃器皿盛放；
（2）氫氧化鈉固體可用作干燥劑，干燥堿性氣體和中性氣體；（類似堿石灰）
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，易溶；
（4）氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化碳；
（5）氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞；
（6）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)為碳酸鈉；
（7）氫氧化鉀與氫氧化鈉類似。
（1）氫氧化鈣固體為白色，微溶于水；
（2）氫氧化鈣溶液即為常說的澄清石灰水；可用于檢驗二氧化碳；
（3）氫氧化鈣可用于中和酸性土壤。
（1）碳酸鈉為白色固體，易溶于水；俗稱純堿、蘇打
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，能與少量酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；能和足量酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）能與可溶性鈣鹽、鋇鹽等反應(yīng)生成沉淀；
（4）檢驗溶液中是否含有碳酸鈉時，常用足量的酸或者少量的硝酸鈣溶液。
（1）碳酸氫鈉為白色固體，易溶于水；俗稱小蘇打；
（2）碳酸氫鈉溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水；
（3）碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）碳酸氫鈉可中和面團(tuán)發(fā)酵過程中產(chǎn)生的有機酸。
（1）硫酸銅固體為白色，溶液為藍(lán)色；
（2）硫酸銅溶液可用于配制波爾多液；
（3）硫酸銅溶液可用于“濕法煉銅”（即與鐵單質(zhì)反應(yīng)）；
（4）金屬活動性比銅強的金屬單質(zhì)可與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)（鉀、鈣、鈉三種金屬除外）。
文章來源：工業(yè)鹽酸廠家 http://www.liveharddieyoung.com 提供的信息